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可简单的认为离子化合物先以"分子"的形式进入溶剂中)，然后这些已进入溶剂的"分子"发生电离作用形成离子。 过程1(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程2(即溶剂化过程)的热效应却不一定。 对于过程2:Ca(OH)2(固体)＋nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的热效应主要取决于罗湖氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上罗湖氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程): Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2＋ ＋ 2 OH- 由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1。
比表面积氢氧化钙简介 罗湖氢氧化钙（消石灰，熟石灰 hydrated lime）是指由生石灰和（受控）过量的水反应得到粉状产物，一般含游离水小于百分之一。 在350℃以下：CaO＋H2O Ca（OH）2＋276（Kcal/KgCaO） 上世纪八十年代，高比表面积氢氧化钙主要用于脱除废气中的酸性气体，显然，增加氢氧化钙的表面积有利于提高效率，因此，人们着手研究开发高比表面氢氧化钙。并广泛应用于医药、食品添加剂的合成，高技术生物材料HA的合成，饲料添加剂VC磷酸脂的合成，食品魔芋，钙剂合成及环烷酸钙，乳酸钙、柠檬酸钙、可乐的添加剂及其他高档有机化工的合成。
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罗湖氢氧化钙与水不发生反应。氧化钙与水可以发生反应，CaO＋H2O＝＝＝Ca(OH)2（放出大量热）氧化钙，是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。氢氧化钙，在580℃时失水成为氧化钙。氢氧化钙微溶于水，具有较强的碱性；氢氧化钙的溶解度在20℃时为0.166克/100克水，随着温度升高而减小，100℃时为0.08克/100克水；能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀。溶于酸、铵盐、甘油，难溶于水，不溶于醇，对皮肤、织物有腐蚀作用。工业品氢氧化钙称熟石灰或消石灰，其澄清的水溶液称石灰水；与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。
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